Cápsula | Tabla periódica de los elementos químicos (2024)

Autora: Verónica Pinos

Foto: Tabla periódica - Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.
Actualmente la tabla periódica cuenta con 118 elementos químicos de los cuales 26 han sido obtenidos en laboratorio.

La tabla periódica de los elementos químicos cumplió 150 años; por este motivo la Asamblea General de Naciones Unidas a través de la UNESCO ha declarado al 2019 como su año.

La IUPAC define a los elementos químicos como sustancias químicamente puras compuestas de átomos con el mismo número atómico - el número de protones en el núcleo. Con el propósito sistematizar los elementos químicos hubo muchas propuestas como las triadas o las octavas pero la tabla propuesta en 1869 por el ruso Dmitri Ivanovich Mendeléiev quien ordenaba a los 63 elementos químicos conocidos hasta entonces por orden creciente de sus masas atómicas y agrupándolos en filas y columnas de acuerdo a similitud de propiedades, fue el punto de partida que nos han llevado a su forma actual.

En la actualidad, los elementos químicos están ordenados en la tabla periódica por su número atómico. Este ordenamiento deja ver comportamientos y características similares entre los elementos por columnas. Las 18 columnas de la tabla periódica son llamadas grupos o familias, donde la primera familia corresponde a los metales alcalinos y la última o 18 corresponde a los gases nobles; cada familia está determinada primordialmente por el número de electrones - de valencia - de la última capa. Los elementos incluidos en las 2 filas separadas de la tabla y localizadas en la parte inferior pertenecen al grupo 3. Las 7 filas que conforman la tabla periódica son los periodos que vienen dados por las 7 capas o niveles de energía K, L, M, N, O, P, Q. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Los elementos situados en un mismo periodo tienen propiedades diferentes, pero masas atómicas parecidas. En la tabla periódica podemos distinguir 4 bloques generados de acuerdo al orbital que están ocupando los electrones más externos; los orbitales son s, p, d y f que permite respectivamente hasta 2, 6, 10 y 14 electrones. Al bloque s pertenecen los elementos alcalinos y los alcalino térreos; el bloque p está formado por los grupos que van del 13 al 18; el grupo f comprende las familias que van de la 3 a la 12 y contiene a los metales de transición; finalmente el bloque f que se posiciona en la parte inferior de los grupos, contiene a las tierras raras. La tabla periódica nos da diferente información sobre cada elemento químico como su símbolo, radio atómico (distancia entre el núcleo y la capa de valencia más externa), Energía de ionización (energía para separar al electrón más externo de un átomo en estado gaseoso), Afinidad electrónica (energía liberada cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón), Electronegatividad (medida en que un átomo atrae electrones cuando forma parte de un enlace químico), número atómico (número de protones que tiene el átomo del elemento), masa atómica (la suma de las masas de todos los protones y neutrones del átomo, entre otras.